phunghoang12cn
07-01-2009, 11:51 AM
Câu 1: (2,5 điểm)
Cho nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p^5. Nguyên tử X có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt.
Viết ký hiệu nguyên tử X và xác định vị trí của X trong BTH.
Câu 2: (2,5 điểm)
Cho hợp chất M tạo bởi Cation X^+ và Y^{2-}. Biết rằng:
- Tổng số hạt mang điện trong X^+ và Y^{2-} là 55.
- Tổng số hạt Proton cảu các nguyên tử trong phân tử M là 46.
Hãy xác định hai nguyên tố X và Y. Giải thích sự hình thành liên kết hóa học trong hợp chất M?
Câu 3: (2 điểm)
Hòa tan 30,4 gam FeSO_4 vào dung dịch H_2SO_4 loãng (dư) được dung dịch A. Cho tiếp dung dịch KMnO_4 0,1M vào dung dịch A.
1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra và nêu vai trò của các chất tham gia phản ứng?
2/ Tính thể tích dung dịch KMnO_4 đã phản ứng vừa đủ và khối lượng muối Fe^{3+} tạo thành?
Câu 4: (3 điểm)
X là một nguyên tố thuộc nhóm VI_A trong BTH. A là hợp chất oxit cao nhất của X. B là hợp chất khí của X với Hidro. Biết rằng tỷ khối hơi của A so với B là d_{A/B} = \frac{40}{17}.
1/ Xác định nguyên tố X. Viết công thức cấu tạo của B và hợp chất Y là Hidroxit tương ứng của A.
2/ Cho 14,4 gam 1 kim loại R chưa biết hóa trị tác dụng với lượng dư dung dịch đậm đặc của hợp chất Y nói trên. Sau phản ứng xong thu được 6,72 lít hỗn hợp khí SO_2 và H_2S (đktc) có tỷ lệ mol n_{SO_2} : n_{H_2S} = 2:1. Xác định kim loại R và tính thể tích dung dịch H_2SO_4 4M phản ứng vừa đủ.
Bài giải
Câu 1:
Cấu hình e của X là: 1s^22^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5.
\Rightarrow Z_X=35 \Rightarrow X là Br
Ta có: 2Z - N = 25 \Rightarrow N 2Z - 25= 2.35-25=45
\Rightarrow A= Z + N = 35 + 45 = 80
\Rightarrow kí hiệu nguyên tử X là: ^{80}_{35}A
Câu 2:
CT của M là: X_2Y
Ta có hệ phương trình: \left\{\begin{matrix}
(2Z_X - 1) & + (2Z_Y + 2)&=55 \\
2Z_X& + Z_Y & =46
\end{matrix}\right.
\Rightarrow Z_X=19 ; Z_Y= 8
\Rightarrow M là K_2O
Câu 3:
10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \longrightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4+8H_2O
n_{FeSO_4}= 0,2 (mol)
\Rightarrow n_{KMnO_4} = 0,04 ; n_{Fe_2(SO_4)_3=0,1
\Rightarrow V_{KMnO_4} = 0,4 l; m_{Fe_2(SO_4)_3}= 40 (g)
Câu 4:
1/ CT của A: XO_3
CT của B: H_2X
\Rightarrow \frac{M_X + 48}{2M_X + 2} = \frac{40}{17} \Rightarrow M_X=32 \Rightarrow M là S
2/ R \longrightarrow R^{n} + ne
S^{+6} \longrightarrow S^{+4} - 2e
S^{+6} \longrightarrow S^{-2} - 8e
\Rightarrow n_{SO_2}=0,2 ; n_{H_2S} = 0,1.
\Rightarrow \frac{14,4n}{M_R}=0,2.2 + 0,1.8
Biện luận ta được n=2; M_R=24 \Rightarrow M là Mg
n_{H_2SO_4}= n_{H_2SO_4 (tao muoi)} + n_{H_2SO_4 (oxi hoa)} = 0,6 + 0,2 + 0,1 = 0,9 (mol)
\Rightarrow V_{dd H_2SO_4} = 0,225 l = 225 ml
Cho nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p^5. Nguyên tử X có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt.
Viết ký hiệu nguyên tử X và xác định vị trí của X trong BTH.
Câu 2: (2,5 điểm)
Cho hợp chất M tạo bởi Cation X^+ và Y^{2-}. Biết rằng:
- Tổng số hạt mang điện trong X^+ và Y^{2-} là 55.
- Tổng số hạt Proton cảu các nguyên tử trong phân tử M là 46.
Hãy xác định hai nguyên tố X và Y. Giải thích sự hình thành liên kết hóa học trong hợp chất M?
Câu 3: (2 điểm)
Hòa tan 30,4 gam FeSO_4 vào dung dịch H_2SO_4 loãng (dư) được dung dịch A. Cho tiếp dung dịch KMnO_4 0,1M vào dung dịch A.
1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra và nêu vai trò của các chất tham gia phản ứng?
2/ Tính thể tích dung dịch KMnO_4 đã phản ứng vừa đủ và khối lượng muối Fe^{3+} tạo thành?
Câu 4: (3 điểm)
X là một nguyên tố thuộc nhóm VI_A trong BTH. A là hợp chất oxit cao nhất của X. B là hợp chất khí của X với Hidro. Biết rằng tỷ khối hơi của A so với B là d_{A/B} = \frac{40}{17}.
1/ Xác định nguyên tố X. Viết công thức cấu tạo của B và hợp chất Y là Hidroxit tương ứng của A.
2/ Cho 14,4 gam 1 kim loại R chưa biết hóa trị tác dụng với lượng dư dung dịch đậm đặc của hợp chất Y nói trên. Sau phản ứng xong thu được 6,72 lít hỗn hợp khí SO_2 và H_2S (đktc) có tỷ lệ mol n_{SO_2} : n_{H_2S} = 2:1. Xác định kim loại R và tính thể tích dung dịch H_2SO_4 4M phản ứng vừa đủ.
Bài giải
Câu 1:
Cấu hình e của X là: 1s^22^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5.
\Rightarrow Z_X=35 \Rightarrow X là Br
Ta có: 2Z - N = 25 \Rightarrow N 2Z - 25= 2.35-25=45
\Rightarrow A= Z + N = 35 + 45 = 80
\Rightarrow kí hiệu nguyên tử X là: ^{80}_{35}A
Câu 2:
CT của M là: X_2Y
Ta có hệ phương trình: \left\{\begin{matrix}
(2Z_X - 1) & + (2Z_Y + 2)&=55 \\
2Z_X& + Z_Y & =46
\end{matrix}\right.
\Rightarrow Z_X=19 ; Z_Y= 8
\Rightarrow M là K_2O
Câu 3:
10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \longrightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4+8H_2O
n_{FeSO_4}= 0,2 (mol)
\Rightarrow n_{KMnO_4} = 0,04 ; n_{Fe_2(SO_4)_3=0,1
\Rightarrow V_{KMnO_4} = 0,4 l; m_{Fe_2(SO_4)_3}= 40 (g)
Câu 4:
1/ CT của A: XO_3
CT của B: H_2X
\Rightarrow \frac{M_X + 48}{2M_X + 2} = \frac{40}{17} \Rightarrow M_X=32 \Rightarrow M là S
2/ R \longrightarrow R^{n} + ne
S^{+6} \longrightarrow S^{+4} - 2e
S^{+6} \longrightarrow S^{-2} - 8e
\Rightarrow n_{SO_2}=0,2 ; n_{H_2S} = 0,1.
\Rightarrow \frac{14,4n}{M_R}=0,2.2 + 0,1.8
Biện luận ta được n=2; M_R=24 \Rightarrow M là Mg
n_{H_2SO_4}= n_{H_2SO_4 (tao muoi)} + n_{H_2SO_4 (oxi hoa)} = 0,6 + 0,2 + 0,1 = 0,9 (mol)
\Rightarrow V_{dd H_2SO_4} = 0,225 l = 225 ml